2.1.) Im prinzip kenn ich mich bei diesem Bsp. aus, ich kann mir die Gesamtmasse von 51,6 g ausrechnen, und ich weiß dass ich dann die 5,274 g von der 93% Schwefelsäure abziehen muss, um auf die gewünschte Menge von H2O zu kommen. Nur leider hab ich einen kleinen Hänger, wie ich auf die 5,274 g H2SO4 komm. Stimmt denn diese Überlegung:
93g.......100g Lsg
98g........x g Lsg
x=105,38 raus und das stimmt wohl kaum!?!

2.3.) Da weiß ich gar nicht wie ich das Bsp. angehen soll. Stimmt das: 7g NaCl....100g Lsg
--> ergeben 0,1186 mol NaCl in 98,04 mL Lsg?! Und dann, wie weiter?!?

@2D) Wie kann ich mir hier den pH-Wert von 0,6 umwandeln?! Weil z.B.: bei pH=1 ist doch dann c=0,1 mol/L und bei pH=2 ist dann die Konzentration c=0,01 mol/L. Aber wie ist die Konzentration bei pH=0,6?!?