Angabe: Welche Konzentration von Na+, C2O4-, Ba2+, und Cl- verbleiben in einer Lösung, wenn 100 mL mit c(Na2C2O4) = 0,20 mol/L und 150 mL mit c(BaCl2) = 0,25 mol/L vermischt werden?

Hab folgenden Ansatz gewählt:
Na+ und Cl- kann mal leicht ausrechnen, da diese kein schwerlösliches Salz bilden, d.h. einfach zB. 0,20 mol x 0,1 L was dann auf 100/250 ml verdünnt wird, aber ....
da Q>Kl ist fällt ein BaC204 Niederschlag aus, nach dem Ausfallen muss dann genau noch die Kl-Konzentration an Ionen in der Lösung verbleiben, oder? Komm mit diesem Ansatz aber nicht weiter ... kann mir jemand weiterhelfen?